Postoje dvije metode proizvodnje metalnog kalcija. Jedna je elektrolitička metoda, koja proizvodi metalni kalcij čistoće općenito iznad 98,5%. Nakon daljnje sublimacije, može postići čistoću od preko 99,5%. Druga vrsta je metalni kalcij proizveden aluminotermalnom metodom (također poznatom kao metoda kaše), s čistoćom od općenito oko 97%. Nakon daljnje sublimacije, čistoća se može poboljšati do određene mjere, ali neke nečistoće kao što su magnezij i aluminij imaju veći sadržaj od elektrolitskog metalnog kalcija.
Srebrno bijeli svijetli metal. Mekana tekstura. Gustoća od 1,54 g/cm3. Talište 839 ± 2 ℃. Vrelište 1484 ℃. Kombinirana valencija+2. Energija ionizacije je 6,113 elektron volti. Kemijska svojstva su aktivna i mogu reagirati s vodom i kiselinom, stvarajući vodikov plin. Na površini zraka stvorit će se sloj oksidnog i nitridnog filma kako bi se spriječila daljnja korozija. Zagrijavanjem se gotovo svi metalni oksidi mogu reducirati.
Prvo, metalni kalcij može se koristiti kao redukcijsko sredstvo u metalurškoj i kemijskoj industriji. Može se koristiti za redukciju metalnih oksida i halogenida. Osim toga, metalni kalcij također se može koristiti za pripremu drugih teških metala potrebnih metala, kao što su cink, bakar i olovo.
Drugo, metalni kalcij također igra važnu ulogu u proizvodnji čelika. Može se dodati kalcij
Za poboljšanje performansi i kvalitete čelika. Kalcij može poboljšati čvrstoću i žilavost čelika, a istovremeno smanjiti krtost čelika. Osim toga, dodavanjem kalcija također se može spriječiti stvaranje oksida i nečistoća u čeliku, čime se poboljšava kvaliteta čelika.
Osim toga, metalni kalcij također se može koristiti za pripremu raznih legura. Kalcij može komunicirati s drugim metalnim elementima Složene legure, kao što su legure kalcija i aluminija, legure kalcija i bakra, itd. Ove legure imaju mnoga posebna fizikalna svojstva, a njihova kemijska svojstva mogu se koristiti za proizvodnju raznih materijala i vodljivih materijala.
Konačno, metalni kalcij također se može koristiti za pripremu različitih spojeva. Na primjer, kalcij može komunicirati s oksidacijom. Elementi kao što su spojevi i sulfidi tvore različite spojeve, kao što su kalcijev oksid i kalcijev sulfid. Ovi spojevi Objects naširoko se koriste u proizvodnji građevinskih materijala, gnojiva i lijekova.
Vrijeme objave: 18. siječnja 2024
