KALCIJ METAL

Postoje dvije metode proizvodnje metalnog kalcija.Jedna je elektrolitička metoda, koja proizvodi metalni kalcij čistoće općenito iznad 98,5%.Nakon daljnje sublimacije, može postići čistoću od preko 99,5%.Druga vrsta je metalni kalcij proizveden aluminotermalnom metodom (također poznatom kao metoda kaše), s čistoćom od općenito oko 97%.Nakon daljnje sublimacije, čistoća se može poboljšati do određene mjere, ali neke nečistoće kao što su magnezij i aluminij imaju veći sadržaj od elektrolitskog metalnog kalcija.

Srebrno bijeli svijetli metal.Mekana tekstura.Gustoća od 1,54 g/cm3.Talište 839 ± 2 ℃.Vrelište 1484 ℃.Kombinirana valencija+2.Energija ionizacije je 6,113 elektron volti.Kemijska svojstva su aktivna i mogu reagirati s vodom i kiselinom, stvarajući vodikov plin.Na površini zraka stvorit će se sloj oksidnog i nitridnog filma kako bi se spriječila daljnja korozija.Zagrijavanjem se gotovo svi metalni oksidi mogu reducirati.

Prvo, metalni kalcij može se koristiti kao redukcijsko sredstvo u metalurškoj i kemijskoj industriji.Može se koristiti za redukciju metalnih oksida i halogenida.Osim toga, metalni kalcij također se može koristiti za pripremu drugih teških metala potrebnih metala, kao što su cink, bakar i olovo.

Drugo, metalni kalcij također igra važnu ulogu u proizvodnji čelika.Može se dodati kalcij
Za poboljšanje performansi i kvalitete čelika.Kalcij može poboljšati čvrstoću i žilavost čelika, a istovremeno smanjiti krtost čelika.Osim toga, dodavanjem kalcija također se može spriječiti stvaranje oksida i nečistoća u čeliku, čime se poboljšava kvaliteta čelika.

Osim toga, metalni kalcij također se može koristiti za pripremu raznih legura.Kalcij može komunicirati s drugim metalnim elementima Složene legure, kao što su legure kalcija i aluminija, legure kalcija i bakra, itd. Ove legure imaju mnoga posebna fizikalna svojstva, a njihova kemijska svojstva mogu se koristiti za proizvodnju raznih materijala i vodljivih materijala.

Konačno, metalni kalcij također se može koristiti za pripremu različitih spojeva.Na primjer, kalcij može komunicirati s oksidacijom. Elementi kao što su spojevi i sulfidi tvore različite spojeve, kao što su kalcijev oksid i kalcijev sulfid.Ovi spojevi Objects naširoko se koriste u proizvodnji građevinskih materijala, gnojiva i lijekova.