Klasifikacija metalnog silicija obično se klasificira prema sadržaju triju glavnih nečistoća željeza, aluminija i kalcija sadržanih u sastavu metalnog silicija. Prema sadržaju željeza, aluminija i kalcija u metalnom siliciju, metalni silicij se može podijeliti na 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 i druge različite razrede.
U industriji se metalni silicij obično proizvodi redukcijom ugljika iz silicijeva dioksida u električnim pećima. Jednadžba kemijske reakcije: SiO2 + 2C → Si + 2CO. Čistoća silicija proizvedenog na ovaj način je 97~98%, što se naziva metalni silicij. Zatim se rastali i rekristalizira, a nečistoće se uklone kiselinom kako bi se dobio metalni silicij čistoće 99,7~99,8%.
Metalni silicij uglavnom se sastoji od silicija, tako da ima slična svojstva siliciju. Silicij ima dva alotropa: amorfni silicij i kristalni silicij. Amorfni silicij je sivo-crni prah i zapravo je mikrokristal. Kristalni silicij ima kristalnu strukturu i svojstva poluvodiča dijamanta, talište 1410 ℃, vrelište 2355 ℃, Mohsova tvrdoća 7, krt. Amorfna silicifikacija je aktivna i može burno gorjeti u kisiku. Reagira s nemetalima kao što su halogeni, dušik i ugljik na visokim temperaturama, a također može djelovati s metalima kao što su magnezij, kalcij i željezo stvarajući silicide. Amorfni silicij gotovo je netopljiv u svim anorganskim i organskim kiselinama, uključujući fluorovodičnu kiselinu, ali je topiv u miješanim kiselinama dušične kiseline i fluorovodične kiseline. Koncentrirana otopina natrijevog hidroksida može otopiti amorfni silicij i osloboditi vodik. Kristalni silicij je relativno neaktivan, čak i pri visokim temperaturama ne spaja se s kisikom, nije topiv u anorganskim i organskim kiselinama, ali je topiv u dušičnoj kiselini i fluorovodičnoj kiselini, miješanoj kiselini i koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida.
Vrijeme objave: 27. studenoga 2024
